元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的

A  從大變小　　　　

B  從小變大

C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降

D  沒有多大變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
，該原子核外電子共占據(jù)
4
4
個(gè)軌道．
（2）X所含陽離子的電子式是
；已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸點(diǎn)：NH3＞CH4
（4）據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m2
-n．請回答下列問題：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于
離子
離子
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-
．
（4）L、X兩元素按原子數(shù)目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用電子式表示B的形成過程
．
②M在高溫下可以與B反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽離子．請你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
．
③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊(yùn)藏豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①常溫下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+ 2.7 x
Y3+ 6.0 8.2
③在周期表中、鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為
 
．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2氣d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol?L-1為沉淀完全，試計(jì)算Fe3+完全沉淀時(shí)x=
 
，實(shí)際操作要大于x，為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2012屆高三3月雙周練習(xí)(一)化學(xué)試題 題型：058

釔(Y)元素常見化合價(jià)為＋3是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)檢驗(yàn)草酸釔沉淀是否洗滌干凈的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液與10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
    • <dl id="zwq61"><thead id="zwq61"></thead></dl><form id="zwq61"><tr id="zwq61"><strike id="zwq61"></strike></tr></form>
    • <li id="zwq61"></li>
    •