由如圖分析，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、A-→B+C和B+C-→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等
B、A-→B+C是放熱反應(yīng)
C、A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D、A-→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C-→A必然是放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)圖象分析：A→B+C能量升高，是吸熱反應(yīng)；B+C→A能量降低，是放熱反應(yīng)，同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)反應(yīng)熱大小相等符號(hào)相反．
解答： 解：A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，符號(hào)相反，故A錯(cuò)誤；
B．A→B+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．A→B+C是能量升高的反應(yīng)，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C錯(cuò)誤；
D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，B+C→A必然是放熱反應(yīng)，B+C→A是A→B+C的逆過(guò)程，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱與放熱反應(yīng)，解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
X電極的材料是
 
，Y電極的材料是
 
，
Y電極反應(yīng)式為
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、《京都議定書(shū)》針對(duì)六種溫室氣體進(jìn)行削減，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亞氮（N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，同條件下等體積的甲烷產(chǎn)生的溫室效應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于二氧化碳的．那么等質(zhì)量的二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)比甲烷的強(qiáng)
B、合成高學(xué)科王效、穩(wěn)定、廉價(jià)的太陽(yáng)能光電轉(zhuǎn)化材料，是開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能的關(guān)鍵
C、稀土元素都是長(zhǎng)周期元素，稀土資源是國(guó)家戰(zhàn)略性資源
D、環(huán)境問(wèn)題的最終解決要依靠科技進(jìn)步，通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、Na+的電子排布式：1s22s22p63s1
B、Fe的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s2
C、Cr的外圍電子排布式：3d54s1
D、N的最外層電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
選擇適宜的催化劑，
 
（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（3）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣   c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是?（　�。�
A、它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1
B、它們的原子個(gè)數(shù)比為5：4
C、它們的電子個(gè)數(shù)比為1：1
D、它們的體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氣體A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 a：b
B、同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b：a
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A和B的密度之比為b：a
D、相同條件下，等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色：環(huán)境保護(hù)也是我們的生活理念．下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)�！彼枷氲氖牵ā　。�
A、
氯氣溶于水制氯水
B、
         銅與濃硫酸反應(yīng)
C、
實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯化氫氣體
D、
    一氧化碳還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="st1o06y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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