Question

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示．

改變條件	電離平衡移動方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固體

Answer 1

分析：由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，加水促進醋酸的電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，加入冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，加入加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸的電離．

解答：解：加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，則醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減��；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向正向移動，溶液中氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度增大；
向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，
故答案為：

改變條件	電離平衡移動方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀釋	正向	減小	減小
加少量冰醋酸	正向	增大	增大
加入少量CH3COONa固體	逆向	減小	增大

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中離子濃度變化確定電離平衡移動方向，注意加入冰醋酸時，電離平衡向正向移動，但電離程度減小，為易錯點．