10．用離子方程式表示下列反應(yīng)：
①K2CO3的水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）．

分析 ①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子；
②發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
③碘化銀溶解度大于硫化銀，二者反應(yīng)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成硫化銀．

解答 解：①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根離子分兩步水解，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸根離子，所以其水解方程式分別為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
②硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq），
故答案為：2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化等離子方程式書(shū)寫，注意反應(yīng)原理和產(chǎn)物的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是Al3+；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：


時(shí)間/h
熔出率
溫度		1.52.53.03.54.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.165
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
860℃0.5150.6240.6710.6900.689
950℃0.6690.7110.7130.7140.714
分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是充分?jǐn)嚢�，將鉀長(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來(lái)（降低了產(chǎn)物的濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷．例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲線c表示的物質(zhì)為乙烯；隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示，組太陽(yáng)能電池的負(fù)極為a（填“a”或“b”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽(yáng)能工藝如圖3所示，則過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過(guò)程1中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖4所示，c點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）測(cè)得0s到10s內(nèi)，C（H2）減小了0.75mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．達(dá)到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動(dòng)，v正增大
D．保持壓強(qiáng)不變充入Ar氣體，v正減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號(hào)）
A．吸收有機(jī)物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號(hào)）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機(jī)物為A（填編號(hào)）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O          
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
②如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減
慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．Cl2B．NaClC．H2OD．NaOH

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