【題目】下列說法正確的是

A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)

B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

【答案】B

【解析】A 錯(cuò) 鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子半徑之和，不是兩個(gè)成鍵的原子間的距離

B 對(duì) 鍵能越大，化學(xué)鍵就越穩(wěn)定

C 錯(cuò) 含有極性鍵的分子一定不一定是極性分子 例如：甲烷

D 錯(cuò) 鍵能越大，表示該分子越穩(wěn)定，此物質(zhì)越不容易分解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示（累計(jì)值）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/ml

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大？____________

②哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率是____________。

④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你認(rèn)為可行的是________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1 mol·L－1 FeCl3

5滴0.1 mol·L－1 CuCl2

5滴0.3 mol·L－1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動(dòng)

B．C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小

C．B、D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）<αD（NO）

D．E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實(shí)驗(yàn)2：__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
（2）分離四氯化碳與水的混合物
（3）分離淀粉和NaCl溶液 ．

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