Question

請你寫出298K時的下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成l mol C0和lmol H₂，吸熱131.5kJ

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

（2）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol

（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ

HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7kJ/mol

（4）0.2mol 液態(tài)CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量218kJ

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

解答：解：（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成l mol C0和lmol H₂，吸熱131.5kJ，寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
（2）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol；
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案為：HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
（4）0.2mol 液態(tài)CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量218kJ，1mol液態(tài)CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量1075kJ；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075 kJ/mol；
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075 kJ/mol；

點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．