如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是
A．甲池中負極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D

試題分析：A、甲池中原電池反應(yīng)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e-+2H2O=4OH-,負極N2H4－4e-+4OH-＝N2＋4H2O,錯誤；B、甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小，錯誤；C、說氣體的體積沒有說標況無法計算，錯誤；D、乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)兩極析出的分別是Cu和O2，因而加CuO后溶液能夠復(fù)原，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鋼鐵的電化腐蝕中，正極上發(fā)生的反應(yīng)可能是
A．Fe - 2e—＝Fe2+B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng) 為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語的表示中，正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe－2e-＝Fe2+
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-＝Na
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+
D．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag+ +e-＝Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+
C．儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路
D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時，從右槽遷移進入左槽的H+的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是      。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：      。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置進行電化學(xué)實驗，請你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問題：

（1）C池屬于什么裝置              。
（2）電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為              ；B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為              。
（3）反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。
（4）當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過時，電極④上質(zhì)量變化______g， 電極⑥上質(zhì)量變化______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是
A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移
C．電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應(yīng)是 
A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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