Question

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c（H₂）=1.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，則CO₂的濃度為（　　）

• A、0.8mol/L
• B、0.9mol/L
• C、1.0mol/L
• D、1.2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：氫氣來源C與水的反應(yīng)，CO與水的反應(yīng)，二氧化碳來源與CO與水的反應(yīng)，平衡時CO為C與水反應(yīng)生成CO減去CO與水反應(yīng)消耗的CO，令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，結(jié)合氫氣、CO濃度計算．

解答： 解：令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，
平衡時氫氣的濃度為1.8mol/L，則amol/L+bmol/L=1.8mol/L，
平衡時CO的濃度為0.2mol/L，則amol/L-bmol/L=0.2mol/L，
聯(lián)立解得a=1，b=0.8，故CO₂的濃度為0.8mol/L，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵．