Question

14．有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol•L^-1的2種溶液混合而成①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃．下列關于該四種混合溶液的各項排序正確的是（　�。�

• A． pH：②＞③＞④＞①
• B． c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
• C． c（H⁺）：①＞③＞②＞④
• D． c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析 A．鹽酸溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液呈強堿性，氯化鈉溶液呈中性，NaHCO₃溶液呈弱堿性；
B．鹽酸促進醋酸根離子水解，氫氧化鈉抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進醋酸根離子水解，碳酸氫根離子抑制醋酸根離子水解；
C．氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
D．醋酸根離子濃度越大，根據物料守恒知，醋酸分子的濃度就越�。�

解答 解：A．這幾組混合物中都含有醋酸鈉，鹽酸溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液呈強堿性，氯化鈉溶液呈中性，NaHCO₃溶液呈弱堿性，所以這幾種溶液pH大小順序是②＞④＞③＞①，故A錯誤；
B．鹽酸促進醋酸根離子水解，氫氧化鈉抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進醋酸根離子水解，碳酸氫根離子抑制醋酸根離子水解，但抑制能力小于氫氧根離子，所以溶液中醋酸根離子濃度大小順序是②＞④＞③＞①，故B正確；
C．根據A知，這幾種溶液中氫離子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故C錯誤；
D．根據B知，醋酸根離子濃度越大，根據物料守恒知，醋酸分子的濃度就越小，所以醋酸分子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了粒子濃度大小的比較，明確混合物的組成以及影響水解平衡的因素是解本題關鍵，這幾組物質中都含有醋酸鈉，所以只比較另外一種物質的性質即可，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．