哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中,加入N2、H2各4mol,在一定條件下使合成氨反應發(fā)生,反應在10s時達到了反應的限度,這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s),下列一個說法正確的是


  1. A.
    容器中混合氣體的密度增大
  2. B.
    此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
  3. C.
    達到反應限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%
  4. D.
    此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol
B
密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,A不正確。H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s),所以消耗氫氣是2.4mol,所以氫氣轉(zhuǎn)化率是2.4÷4×100%=60%,C不正確。消耗氫氣是2.4mol,則同時消耗氮氣0.8mol,生成氨氣是1.6mol,所以容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的(2.4+1.6+1.6)÷(4+4)=0.75倍,B不正確。D不正確,應該是2.4mol,答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3,有關(guān)說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列有關(guān)說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德?埃特爾,以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻.下列說法中正確的是( 。
A、增大催化劑的表面積,能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B、增大催化劑的表面積,能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率C、工業(yè)合成氨采用高壓,且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時,達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 

C. 達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生,有關(guān)說法正確的是  (      )

   A、達到化學平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

   B、達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

   C、達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

   D.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案