15．有機(jī)物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式為C9H10O
C．分子中所有原子都處于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、羰基，結(jié)合烯烴、酮的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H14O，故B錯誤；
C．只有雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，其它C均為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故C錯誤；
D．含碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1L某混合溶液中可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+     Mg2+
可能大量含有的陰離子Cl-Br-I?AlO2-  CO32-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的離子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③寫出沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28L
n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
n（I-）a mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．
②從起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程
B．NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．可用排水法收集二氧化氮?dú)怏w
B．濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C．配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列生活、生產(chǎn)的運(yùn)用中涉及了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用Al（OH）3治療胃酸過多B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用金屬鋁進(jìn)行鋁熱法煉鐵D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染．
請回答下列問題：
（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣（忽略O(shè)H-）．常溫下測得該訓(xùn)試樣的組成及其濃度如表一：根據(jù)表一中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4．
表一：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的密度不再變化                 B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2D．氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是AB．
A．濃氨水   B．碳酸氫鈉飽和溶液  C．FeCl2飽和溶液   D．酸性CaCl2飽和溶液
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右．
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表二：
表二：
物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol•L-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B．化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．Z元素的最高正價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計(jì)算；若1400℃時，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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