【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是

A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA

B. 標準狀況下，足量Na2O2與5.6 L CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA

C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和為2NA

D. 常溫下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA

【答案】C

【解析】A、0.5mol均為F2時，總質(zhì)子數(shù)為18×0.5mol=9mol，0.5mol均為Ar時，總質(zhì)子數(shù)為18×0.5mol=9mol，所以不論二者以何種比例混合，總質(zhì)子數(shù)一定是9mol，A正確。B、標準狀況下，5.6L CO2物質(zhì)的量為0.25mol，與足量Na2O2反應(yīng)時消耗Na2O20.25mol，其中被氧化的-1價的氧原子占Na2O2總氧原子的一半為0.25mol，其化合價從-1價升高到0價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B正確。C、71g Cl2為1mol，含有Cl原子2mol，通入水中后，部分溶于水后以Cl2分子存在，部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl完全電離生成H+和Cl-，HClO部分電離生成H+和Cl-，所以HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和小于2mol，C錯誤。D、CuSO4物質(zhì)的量1.5mol，部分Cu2+水解Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，水解過程中使得溶液中陽離子數(shù)目增大，所以溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA，D正確。正確答案C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有

A. 溶解 B. 過濾 C. 分液 D. 蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. a=0.3

C. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。

(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。

(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。

(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學方程式為__________________________。

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：

(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))

①各裝置連接順序為A→___________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。

(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。

(3)設(shè)計簡單實驗證明：

①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。

②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為1—18的18種元素中，原子最外層不成對電子數(shù)與它的電子層數(shù)相等的元素共有( )

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100molL﹣1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ．

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