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定體積的密閉容器，進行反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：　　

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝              。
（2）該反應為       反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是       （多選扣分）。
 （a）容器中壓強不變         （b）混合氣體中 c（CO）不變
 （c）v正（H2）＝v逆（H2O）        （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為       ℃。

（1）c(CO)*c(H2O)      (2)吸熱  （3）bc      （4）830

                 c(CO2)*c(H2)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（選填編號）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強不再改變
（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
變小
變小
．
（3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質的量的H2與CO2，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H2的平均反應速率：
0.03
t
mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
0.03
t
mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO2的轉化率，采取方法可以是
bc
bc
（選填編號）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強
c．及時除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化學平衡常數K與t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是
 
（填序號字母）．
A、容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C、容器內壓強保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術聯盟高三12月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。

A.反應處于平衡狀態(tài)時，

B.反應達到平衡后，

C.體系的總壓強不變，說明反應已達平衡

D.混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式，＝_________。

（3）工業(yè)制硝酸的主要反應是：  ＝

①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：

時間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。

反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。

該條件下，反應的平衡常數K＝________。

 

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科目：高中化學 來源：0116 期中題 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題
（1）上圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表
請完成下列問題：
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________________ 試比較K1、K2的大小，K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是_______________（填序號字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度_____________（填增大或減小，下同），NH3的體積分數____________________。
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____________________。

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