10．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

分析 經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵�，說(shuō)明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應(yīng)，設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，剩余氣體為CO2，生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：烴燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說(shuō)明烴和O2完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水，
設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為CxHy，則有
 CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
根據(jù)題意可知：1+x+$\frac{y}{4}$=2×x，
整理可得：x=1+$\frac{y}{4}$，y只能為4的倍數(shù)，
當(dāng)y=4時(shí)，x=2，
當(dāng)y=8時(shí)，x=3，
當(dāng)y=12時(shí)，x=4，不存在該物質(zhì)，
故該烴的分子式可能為：C2H4或C3H8，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本體考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化含義是解答該題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)烴的燃燒通式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據(jù)此斷NaHS03溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（8）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質(zhì)分別與水混合，分別加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有哪些試劑的洗氣瓶（　　）
A．澄清的石灰水，濃H2SO4B．濃H2SO4，溴水
C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列四組物質(zhì)，組內(nèi)每種混合物都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．水和植物油、己烷和水、苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
   試回答下列問題；
（1）d位于p區(qū)，其基態(tài)原子核外電子排布圖為．
（2）直線分子b2a2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．
（3）b、c、d形成的雙核粒子中，互為等電子體的有CO、N2、CN-、C22-（填粒子符號(hào)，任寫一對(duì)），c第一電離能大于d的原因是N原子的最外層P軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子所需能量更多．
（4）在相同條件下，bd2與gd2在水中溶解度較大的是SO2（填化學(xué)式）；gd2原子的雜化方式為sp2，該分子的VSPR模型名稱為平面三角形．
（5）f分別與e、i形成的簡(jiǎn)單化合物中，熔點(diǎn)較高的是NaF（填化學(xué)式），理由是NaF的晶格能大于NaCl．
（6）h的晶胞結(jié)構(gòu)圖及二維平面晶體示意圖如下，其中h原子半徑為r，列式表示h原子在晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物
B．1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
C．甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物

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