【題目】關于熱化學方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1，下列說法正確的是

A.一氧化碳和氧氣反應放出283 kJ熱量

B.1 mol CO和0.5 mol O2反應生成1 mol CO2吸收283 kJ熱量

C.2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(g)時放出566 kJ熱量

D.1個CO分子和0.5個O2分子反應吸收283 kJ熱量

【答案】C

【解析】

A.反應放出的熱量與反應的物質(zhì)多少有關，未指明反應的物質(zhì)多少，反應放出的熱量不能確定，A錯誤；

B.根據(jù)題意可知1 mol CO和0.5 mol O2反應生成1 mol CO2放出283 kJ熱量，B錯誤；

C.熱化學方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，根據(jù)題意可知1 mol CO和0.5 mol O2反應生成1 mol CO2放出283 kJ熱量，則2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(g)時放出566 kJ熱量，C正確；

D.熱化學方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不能表示分子數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率應為________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

已知：①ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。

請回答下列問題：

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。

(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應結束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負極，有氣泡產(chǎn)生

C.負極反應：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應：2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據(jù)上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關系曲線。

①乙炔體積分數(shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請在圖3中繪制乙烯的體積分數(shù)和反應溫度的關系曲線__________。

(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應）

（1）反應①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應可生成標況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（5）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：_______________________。

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