【題目】下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是

①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥

【答案】C

【解析】試題①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯誤。 ③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯誤。 ④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是

A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質(zhì)量守恒定律

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【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）

A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

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【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；名稱是________。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

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【題目】室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是(　　)

編號

①

②

③

④

氣體M

HI

NH3

H2

NO

氣體N

Cl2

HCl

N2

O2

A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②

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【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

(1)乙酰水楊酸的分子式為______________________。

(2)1 mol乙酰水楊酸最多與____________mol氫氧化鈉反應(yīng)。

(3)對乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì)，原因是_________________________。

(4)用濃溴水區(qū)別對乙酰氨基酚和貝諾酯，方案是否可行____(填“可行”或“不可行”)。

(5)實驗室可通過兩步反應(yīng)，實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備水楊酸()，請寫出兩步反應(yīng)中依次加入的試劑是_____________、__________。

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