（1） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s)+O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

                                                                             。                               

（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

 


 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為     (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為            。

（2）丙池中F電極為         (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為     

                                           。

（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是     (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

  

（1）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1（3分）

（2）①原電池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）

　 ②陰極（1分） 2CuSO4+ 2H2O 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）　

③560（2分）　　

④A（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．
（2）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為
原電池
原電池
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（2）丙池中F電極為
陰極
陰極
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
560
560
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
A
A
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東萊蕪市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
                                                                            。
（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為           。
（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                                               。
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是    (填選項(xiàng)字母)。

A．CuB．CuO C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東萊蕪市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

                                                                            。

（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為           。

（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                                               。

（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是    (填選項(xiàng)字母)。

A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)2           D．Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ．納米氧化亞銅的制備

（1）四種制取Cu2O的方法如下：

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。

已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應(yīng)式為：                                。

④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用

（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                        ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>       ，t2時(shí)改變的條件可能為               ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高

B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有

D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

 

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