將pH等于3的強酸溶液和pH等于12的強堿溶液混合，當(dāng)溶液的pH=11時，強酸與強堿的體積比是（　�。�
分析：酸堿反應(yīng)后所得混合液的pH=11，說明溶液呈堿性，氫氧根離子過量，由混合反應(yīng)后溶液中的氫氧根離子濃度列式計算溶液體積比．
解答：解：設(shè)強堿的體積為xL，強酸的體積為yL，
pH=12的強堿溶液，c（OH-）=0.01mol/L，
pH=3的強酸，c（H+）=0.001mol/L，
混合后pH=11，堿過量，c（OH-）=0.001mol/L，
則
x×0.01-y×0.001
x+y
=0.001，
解得x：y=9：2，
故選：A．
點評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷計算，涉及溶液pH的計算、溶液中離子積的計算應(yīng)用等，把握酸堿反應(yīng)后堿過量是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
次氯酸
次氯酸
．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極區(qū)溶液的pH
大于7
大于7
．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-
如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pC、pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為
 
．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為
 
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
 
（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年東北三省聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?
?
如圖為H2CO3、、在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為______．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是______．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因______．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為______；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為______（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．

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