【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.如果白色沉淀為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，沒(méi)有強(qiáng)氧化性；如果白色沉淀為硫酸鋇，X也可能為氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，故A錯(cuò)誤；
B.HCI不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HCl和硅酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下相同濃度的鈉鹽，如果溶液pH越大，該酸的酸性越弱。常溫下，濃度均為0.1molL-1NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，前者的pH大，則酸性CH3COO>H2CO3，故C正確；
D.Y溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)3，產(chǎn)生白色沉淀，Y溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

+2CH3OH+2H2O

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。

①分離出甲醇的操作是__。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________（任寫(xiě)一種）。

(3)普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚�(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫(huà)出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱(chēng)為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線(xiàn)構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時(shí)，pH＝7的純水中含OH－的數(shù)目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測(cè)量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯(cuò)誤的是

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過(guò)大

C.由圖可知，只有當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻?/span>AgI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時(shí)，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點(diǎn)所在的直線(xiàn)表示pH與 的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點(diǎn)表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等

D.25℃時(shí)，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1．0×10－12.57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

(1)寫(xiě)出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)虛線(xiàn)框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式)，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由________

實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)_______，(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱(chēng)量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

(4)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線(xiàn)上。

a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開(kāi)和緩緩?fù)ㄈ?/span> d. 冷卻至室溫

(5)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_______________。

(6)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò) 0.2 mol 電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應(yīng)加入_________填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

（3）25℃時(shí)，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，__________先沉淀（填離子符號(hào)），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）

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同步練習(xí)冊(cè)答案