Question

（8分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

產(chǎn)品標準
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：  +     +   ₄  =      +    +     

（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應的離子方程式是                                    

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入適量稀溶液；

c、分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

 a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

 

Answer 1

(1)1、5、3、3、3、3  (2分)。

(2)① I₂＋SO₃^2-＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 -} ＋2H^＋(2分)；

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置(1分)。

(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色(1分)。 ②20(2分)

解析: