實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．看圖1回答下列問題：
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（1）A、B兩儀器的名稱：A
 
，B
 
．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C
 
；D
 
．
①NaOH溶液　②飽和食鹽水�、跘gNO3溶液　④濃H2SO4
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．反應(yīng)的離子方程式是
 
，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．
（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用圖2裝置中的
 
．
分析：（1）分析裝置圖中儀器作用和圖形寫出名稱，注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別；
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣，除雜順序一般是先凈化后干燥；
（3）依據(jù)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色；
（4）氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．遇到淀粉變藍(lán)，通過溴化鈉溶液中的溴離子被氧化為溴單質(zhì)；
（5）氯氣有毒污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣溶解性較小不需要防止倒吸；
解答：解：（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：②④；
（3）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；
故答案為：E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；
（4）通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色．Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的；
故答案為：藍(lán)色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；
（5）因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因?yàn)樵谒械娜芙舛炔淮螅什恍璺赖刮?br />故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷，氯氣除雜試劑選擇和方法應(yīng)用，主要是氯氣的性質(zhì)分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
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（1）A、B兩儀器的名稱：A
 
，B
 
．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是
 
，D中濃H2SO4的作用是
 
．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是
 
．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）P處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：
 
．
（6）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若實(shí)驗(yàn)中使用12mol?L-1的濃鹽酸10mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題
（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：
 
．
（2）右邊小試管中應(yīng)加入的試劑是：
 
；其作用是
 
．
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到該反應(yīng)的限度的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（4）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，如圖是海帶中提取碘的示意圖：
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操作①的名稱是
 
；反應(yīng)②的離子方程式是
 
，下述物質(zhì)中可做試劑③的是
 
．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制取Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制取少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2====Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)三套實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)請(qǐng)從：a.不容易控制反應(yīng)速率，b.容易控制反應(yīng)速率，c.有副反應(yīng)發(fā)生，d.可防止副反應(yīng)發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。

裝置

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲

 

 

乙

 

 

丙

 

 

(2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào))：_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________________(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

                                    圖6-31

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江龍東地區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}

（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：        。
（2）右邊小試管中應(yīng)加入的試劑是：       ；其作用是                   。
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到該反應(yīng)的限度的有(填序號(hào))　　　 。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（4）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是           ；反應(yīng)②的離子方程式是                          ，下述物質(zhì)中可做試劑③的是                 。

A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

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