7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
XY
ZW
A.鈉與Y只能形成Na2Y
B.Z形成的單質(zhì)易溶于由X與Z形成的化合物
C.Z得電子能力比W強(qiáng)
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素,據(jù)此解答.

解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素.
A.Na和O可形成Na2O、Na2O2 ,故A錯(cuò)誤;
B.X與Z形成的化合物為二硫化碳,硫單質(zhì)易溶于二硫化碳,故B正確;
C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng),故S得電子能力比Cl弱,故C錯(cuò)誤;
D.碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,難度中等,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共吸收1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.標(biāo)況下1升的丙烷和2升的乙烷混合氣體在80升的空氣中完全燃燒,生成的氣體干燥后,其體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對(duì)工、農(nóng)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義.請(qǐng)回答:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1,
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是(填選項(xiàng)序號(hào))bd.
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率           
b.采用較高壓強(qiáng)(20MPa~50MPa)
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
②一定溫度下,在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng).
a.若容器容積恒定,達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8,N2的轉(zhuǎn)化率為а1,此時(shí),反應(yīng)放熱為23.1kJ;
b.若容積為4L,當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡,生成NH3為1.0mol,則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v(NH3)=0.0625 mol/(L•min).
c.若容器壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2>а1(填“>、<或=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
a.催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g):△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g);△H=-1034.9 kJ/mol.
b.堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖).鈀電極A是電解池的陰極(填“陽(yáng)”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是:N2+6e-+6H+═2NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是弱電解質(zhì)
B.氣態(tài)氫化物的還原性:R>W(wǎng)
C.離子半徑:Z>Y>X
D.Y、Z、R三種元素分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.${\;}_{58}^{140}$Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素.下列關(guān)于${\;}_{58}^{140}$Ce的說(shuō)法正確的是(  )
A.質(zhì)量數(shù)為198B.中子數(shù)為140C.質(zhì)子數(shù)為82D.核外電子數(shù)為58

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.一支試管內(nèi)充滿氯氣和甲烷混合物,在強(qiáng)光下反應(yīng)一段時(shí)間,產(chǎn)物最多有幾種( 。
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11).該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如圖所示(注意圖中的反應(yīng)式不完整).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B.該非天然油脂為高分子化合物
C.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)
D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.如圖所示,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是( 。
A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化
B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生,圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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