Question

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. 無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

C. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

D. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；

B.無(wú)論a和b是否連接，鐵都可以發(fā)生反應(yīng)；

C.a 是Cu電極連接直流電源正極，銅是活性電極，電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

A.a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，A正確；

B.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以無(wú)論a和b是否連接，鐵都失電子變?yōu)?/span>Fe2+進(jìn)入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此看到鐵溶解，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，B正確；

C.a 是Cu電極連接直流電源正極，作陽(yáng)極，銅是活性電極，所以Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，C正確；

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，Cu2+向陰極(鐵電極)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。