Question

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：列說法不正確的是（　　）
①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．

• A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
• B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂
• C、以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應
• D、第④步電解不是氧化還原反應

Answer 1

分析：①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發(fā)生的反應為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； 
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，發(fā)生的反應為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．
A．貝殼的主要成分是碳酸鈣，其來源豐富；
B．根據(jù)發(fā)生的反應判斷；
C．①發(fā)生分解反應和化合反應、②發(fā)生復分解反應、③發(fā)生分解反應；
D．該反應中Mg元素化合價由+2價變?yōu)?價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價．

解答：解：①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發(fā)生的反應為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； 
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，發(fā)生的反應為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．
A．貝殼的主要成分是碳酸鈣，大海中含有大量貝殼，所以原料來源豐富，故A正確；
B．根據(jù)①②③發(fā)生的反應知，①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂，故B正確；
C．①發(fā)生分解反應和化合反應、②發(fā)生復分解反應、③發(fā)生分解反應，所以提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應，故C正確；
D．該反應中Mg元素化合價由+2價變?yōu)?價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以該反應中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了海水資源的利用，涉及鎂的提取，知道每一步發(fā)生的反應、操作目的是解本題關鍵，知道金屬冶煉方法與其活潑性強弱的關系，題目難度不大．