Question

18．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl₂生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢查裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置．
（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有飽和食鹽水（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵．

Answer 1

分析 由題給信息可知，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過D裝置中的堿石灰吸收，并通過D裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止對氯化鐵制備的干擾，以此解答該題．

解答 解：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為：MnO₂+4HCI（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCI（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃硫酸；
（2）實驗中有氯氣生成，所以要先檢驗實驗裝置的氣密性，為排除裝置中的空氣，應先點燃A處的酒精燈，生成氯氣排除空氣中的氧氣和水蒸氣，C中充滿黃綠色氣體后，再點燃C處酒精燈；
故答案為：檢查裝置氣密性；A；C中充滿黃綠色氣體；C；
（3）裝置D中堿石灰的作用是除去未反應的氯氣  防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；
故答案為：除去未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；
（4）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，不需要除去氯化氫；
故答案為：飽和食鹽水；只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵．

點評 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．