Question

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數(shù)目；
②在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：______．
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：______．

Answer 1

（1）反應2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子數(shù)為2×e^-，S元素的化合價由-2價升高到0，
失去電子數(shù)為2e^-，用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數(shù)目為，
該反應中的氧化劑為FeCl₃，還原劑為H₂S，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為FeCl₂，
該反應改為離子反應時，H₂S、S應保留化學式，則離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：；FeCl₃；H₂S；S；FeCl₂；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）反應MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，MnO₂為氧化劑，得2e^-，Cl元素由-1價升高到0，HCl為還原劑，失2×e^-，
用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數(shù)目為，
氧化劑被還原，則還原產(chǎn)物為MnCl₂，還原劑被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，
該反應改為離子反應時，MnO₂、Cl₂、H₂O應保留化學式，則離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．