Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣），故C正確；
D．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH3H2O ）＞c（SO42﹣），故D錯(cuò)誤；
故選C．