38.4g銅與一定量的濃反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為多少摩爾?

答案：2.2mol#2.2摩爾
解析：

　　若濃與38.4g銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有，應(yīng)當(dāng)是26.88L與題意中22.4L不符，說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中濃變稀了，一部分氣體是NO，生成物應(yīng)當(dāng)是NO和的混合氣體．根據(jù)反應(yīng)中的作用，即酸性和氧化性，硝酸一部分與結(jié)合生成，物質(zhì)的量為鋼的2倍；另一部分被還原成氣體，其物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，由N元素守恒得

　　

　　表現(xiàn)酸性的硝酸=

　　故反應(yīng)消耗的的總量為2.2mol

　　此題可用元素守恒法，若不用守恒法，用其他方法也可解，但要復(fù)雜得多．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

副題：下列敘述中完全正確的是             

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    

   ⑼精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA

⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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