門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后發(fā)現(xiàn)的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是                   　　　　 (　  　)

A．鎵的金屬性比鋁弱             B．鎵的常見化合價為＋3

C．鎵的原子半徑比鋁大           D．鎵的原子結構示意圖為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是

(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是  （     ）

A．用互相滴加的方法可鑒別氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液

C．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示(　　)

Ａ．最外層電子數(shù)

B．原子半徑    

C．最高化合價      

Ｄ．電子層數(shù)  

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_____。

a．氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應

c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解     

d．單質硫是固體，氯的單質是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。

其化學原理為：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計）。試回答：

（1）該廠使用的FeCl3溶液（原的）物質的量濃度________________；

（2）若向250.00 mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應后，銅粉質量減輕9.6g。

① 充分反應后的溶液中Cu2+的物質的量為                  ；

② 原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為：                     ；

（書寫時須將離子符號和物質的量濃度做一一對應）

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反應的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

請回答下列問題：   

(1)在焙燒明礬的反應中，被氧化和被還原的元素質量之比是________________。

(2)焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可用來制硫酸。已知25℃、10lkPa時：

(3)工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學方程式是_____________________；電解時陽極和陰極材料均為石墨，電解時所消耗的電極是__________(填“陽極”或“陰極”)。

(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2。

①該電池的負極反應式為____________________；

②電池總反應的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_______________ __________________________________________________________________________。

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