門捷列夫制作元素周期表時,許多元素尚未發(fā)現(xiàn),他在鋁的下面留了空位給“類鋁”,并對“類鋁”的性質進行了預測, “類鋁”與后發(fā)現(xiàn)的鎵的性質一致,從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是 ( )
A.鎵的金屬性比鋁弱 B.鎵的常見化合價為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大 D.鎵的原子結構示意圖為
科目:高中化學 來源: 題型:
元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為________。
②該化合物的化學式為________。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是________。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________。
(4)Y與Z可形成YZ。
①YZ的空間構型為________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式:________。
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是
( )
A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是 ( )
A.用互相滴加的方法可鑒別氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液
C.常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2
D.AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體
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右圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示( )
A.最外層電子數(shù)
B.原子半徑
C.最高化合價
D.電子層數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F處于同一行,是由于它們的_________相同。
(2)以上元素中,原子半徑最小的是_____(寫元素符號);最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________(寫化學式)。
(3)Mg和Al中,金屬性較強的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結論的事實____________________。
(4)S和Cl中,非金屬性較強的是_____(寫元素符號),不能說明該結論的事實是_____。
a.氯氣與鐵反應生成FeCl3,硫與鐵反應生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應
c.受熱時H2S易分解,HCl不易分解
d.單質硫是固體,氯的單質是氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。
其化學原理為:2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析:取50.00 mL 廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g(假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計)。試回答:
(1)該廠使用的FeCl3溶液(原的)物質的量濃度________________;
(2)若向250.00 mL廢液中加入足量的銅粉,充分反應后,銅粉質量減輕9.6g。
① 充分反應后的溶液中Cu2+的物質的量為 ;
② 原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為: ;
(書寫時須將離子符號和物質的量濃度做一一對應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3,反應的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,被氧化和被還原的元素質量之比是________________。
(2)焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可用來制硫酸。已知25℃、10lkPa時:
(3)工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al,其化學方程式是_____________________;電解時陽極和陰極材料均為石墨,電解時所消耗的電極是__________(填“陽極”或“陰極”)。
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液,可以組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2。
①該電池的負極反應式為____________________;
②電池總反應的化學方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在如圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是________________________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是_______________ __________________________________________________________________________。
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