廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A．利用電池外殼的金屬材料                  

B．回收其中的石墨電極

C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染

D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是                    (　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和

C．該溶液中H2SO4電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12

D．1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05moL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C．常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯，兩者都含極性鍵

D．“滴水穿石”不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在密閉容器中進行反應：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應開始時，c(B)＝3amol·L-1

C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件一定能使化學反應速率增大的是

①增加反應物的量  ②升高溫度  ③縮小反應容器的體積  ④加入生成物

A．只有②          B．只有②③         C．只有①②        D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應制備，其主要反應為：

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應，反應進行到4s時CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。則：

①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應速率為多少？

② 4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？

③平衡時，H2O (g)的濃度是多少？（要求：寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（   ）

A．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2－+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

C．用銅電極做鹽酸的導電實驗：2H++2Cl－H2↑+ Cl2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－ Al(OH)3↓+ NH3·H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

(　　)

A．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO

D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO

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