廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
A.利用電池外殼的金屬材料
B.回收其中的石墨電極
C.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染
D.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物
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有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖:則此有機物可發(fā)生的反應類型有
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于常溫下pH為1的H2SO4溶液,下列敘述正確的是 ( )
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于2
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和
C.該溶液中H2SO4電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-12
D.1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05moL
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B.太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
C.常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯,兩者都含極性鍵
D.“滴水穿石”不涉及化學變化
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在密閉容器中進行反應:2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2,則下列說法中不正確的是
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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下列條件一定能使化學反應速率增大的是
①增加反應物的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物
A.只有② B.只有②③ C.只有①② D.全部
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(1)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的 意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應制備,其主要反應為:
CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應過程中能量變化如圖所示,則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)
(2)某溫度下,10L密閉容器中充入2mol CH4和 3molH2O(g),發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應,反應進行到4s時CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L,再過一段時間反應達平衡,平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。則:
①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應速率為多少?
② 4s時,混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少?
③平衡時,H2O (g)的濃度是多少?(要求:寫出計算過程)
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下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是( )
A.AlCl3溶液與過量氨水混合:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.用銅電極做鹽酸的導電實驗:2H++2Cl-H2↑+ Cl2↑
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH- Al(OH)3↓+ NH3·H2O+2BaSO4↓
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
( )
A.由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO、Cl-
B.無色透明溶液中:K+、Cu2+、SO、Na+
C.含有大量AlO的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO
D.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO
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