Question

在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂和O₂起始時分別為2.0mol和1.0mol；達(dá)平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、1.0 mol和 10%
• B、2.0 mol和 80%
• C、2.0 mol和 40%
• D、2.0 mol和 20%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO₃的物質(zhì)的量；
根據(jù)從SO₂和O₂起始達(dá)平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%SO₂，據(jù)此計算平衡時n（SO₃），從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO₃的物質(zhì)的量相同，SO₃的起始物質(zhì)的量減去平衡時物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)化的SO₃的物質(zhì)的量，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，2.0molSO₂和1.0molO₂完全轉(zhuǎn)化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=2.0mol，故從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO₃的物質(zhì)的量為2.0mol；
從SO₂和O₂起始達(dá)平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%SO₂，轉(zhuǎn)化的n（SO₂）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時n（SO₃）=n（SO₂）=1.6mol，所以從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO₃的物質(zhì)的量相同為1.6mol，轉(zhuǎn)化的SO₃的物質(zhì)的量為2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO₃轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

2.0mol

×100%=20%．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．