Question

【題目】完成下列各問題

（1）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為:________；

（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系，請分別寫出①電荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③質(zhì)子守恒______________________________；④下列粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

Answer 1

【答案】 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

【解析】試題分析：本題考查雙水解離子方程式的書寫，鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫，鹽溶液中粒子濃度大小的比較。

（1）Al2（SO4）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性；NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液混合，由于Al3+、HCO3-水解互相促進(jìn)，最終Al3+、HCO3-的水解趨于完全生成白色Al（OH）3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓。

（2）NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-，在NaHCO3溶液中還存在HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-和水的電離平衡：H2OH++OH-。①電荷守恒指溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。②物料守恒根據(jù)Na、C守恒書寫，物料守恒為c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）。③質(zhì)子守恒指：電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子（H+）數(shù)等于失去的質(zhì)子（H+）數(shù)，對NaHCO3溶液可分析為：，質(zhì)子守恒為c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）。④HCO3-的水解程度和電離程度都很微弱，且HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c（Na+）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H2CO3）> c（CO32-）。