碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（   ）。

A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，該反應(yīng)的熵值一定是增加的，即氣體分子數(shù)增多，用熵判據(jù)，答案選A。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。主要是有利于檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的熟悉掌握程度，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國(guó)2011年度安塞姆?佩恩獎(jiǎng)．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；能說(shuō)明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是
 
（填選項(xiàng)）．
A．在NO2中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)
B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因
 
；
已知：20℃時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
（填選項(xiàng)）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化為I2．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去．N2將在
 
極生成，寫(xiě)出NO-2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N2的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

碳酸銨(NH4)2CO3×H2O是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨，在58℃分解為氨、二氧化碳和水�，F(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取樣品27.2g，加熱，樣品全部分解成氣體A。

②將氣體A通過(guò)盛有100mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量的Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

③取洗氣瓶中的溶液，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書(shū)·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：038

碳酸銨[(NH4)2CO3·H2O)]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而變成碳酸氫銨，在58℃時(shí)分解為NH3，CO2和H2O．

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為了確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過(guò)盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③取洗氣瓶中1/10體積的溶液，將它與足量的濃NaOH溶液混合，加熱，能生成0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

(1)樣品的成分．

(2)樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：038

碳酸銨[(NH4)2CO3·N2O]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58℃時(shí)分解為NH3、CO2和H2O．

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①取樣品27.2g加熱，樣品全部分解為氣體A　 ②將氣體A通過(guò)盛有100ml濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)況)　�、廴∠礆馄恐械娜芤�1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L(標(biāo)況)氣體

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

(1)樣品的成分

(2)樣品的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：043

碳酸銨(NH4)2CO3×H2O是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨，在58℃分解為氨、二氧化碳和水。現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取樣品27.2g，加熱，樣品全部分解成氣體A。

②將氣體A通過(guò)盛有100mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量的Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

③取洗氣瓶中的溶液，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

 

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