10．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b用導(dǎo)線連接后，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子向銅電極移動

分析 A．a(chǎn)和b不連接時，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子；
D．電解池中，陽離子向陰極移動．

解答 解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B錯誤；
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故C正確；
D．電解池中，陽離子向陰極移動，a連接直流電流正極而作陽極，b連接直流電流負(fù)極而作陰極，電壓足夠大時，Cu2+向陰極鐵電極移動，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確離子的顏色、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯選項是B，注意鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成亞鐵離子而不是鐵離子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個 112 號元素原子的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　　）
A．此反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B．112 號元素的相對原子質(zhì)量為 227
C．科學(xué)家合成的 112 號元素的原子的中子數(shù)為 165
D．112 號元素屬于第七周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實驗室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4．則電解時的陽極反應(yīng)式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)生成一種可以參與大氣循環(huán)的氣體．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）如圖所示是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的 電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑．
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗0.5mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實驗如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進(jìn)行實驗i和ii：
序號操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實驗iii：
序號操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補充實驗的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實驗i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+．
④向?qū)嶒瀒ii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強對Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實驗說明：溶液酸性增強，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實驗，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論．該實驗方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　　）
A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制備新型的凈水劑．實驗流程如圖：

其中濾液C就是欲制備的凈水劑．試完成下列問題：
（1）寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
（2）寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（3）該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有D．
A．玻璃坩堝  B．瓷坩堝  C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，將產(chǎn)生的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鈉管的質(zhì)量增加了4.4g，則甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少，無水氯化鈣的質(zhì)量增加了 （　　）
A．0.56L  1.8gB．1.12L   3.6gC．2.24L   1.8gD．2.24L   3.6g

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同步練習(xí)冊答案