水的離子積

水的電離是一個________過程，在一定條件下可以達(dá)到________，平衡常數(shù)為：K＝________．

由上式可得：K·[H2O]＝________．在一定溫度下，K與[H2O]都是常數(shù)，其乘積也必然是常數(shù)，因此________也是常數(shù)，即：Kw＝________，式中的Kw稱為水的________，簡稱水的________．Kw反映了水中[H+]和[OH－]的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動
水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動
．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
10-10mol?L-1
10-10mol?L-1
．
（3）若某溫度下，純水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，則此時純水中的c（OH-）=
5×10-7mol?L-1
5×10-7mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，則c（OH-）=
5×10-11mol?L-1
5×10-11mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol·L－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。（填序號）。

①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1mol·L－1的Na2SO4

（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順    。（填序號）。

①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 

（4）水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點。則此時水的離子積從   增加到    。

②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是


  1. A.
    水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
  2. B.
    .等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
  3. C.
    常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
  4. D.
    pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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