Question

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量不可能剛好等于46.2 kJ；將容器的體積壓縮，會(huì)使體積減小濃度增大，可提高單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，使正、逆反應(yīng)速率都增大；在任何時(shí)刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器體積不變，繼續(xù)通0.5mol N2和1.5mol H2，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，增大N2的轉(zhuǎn)化率。