Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴乙烷中含有的分子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol二氧化硅晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4N_A

C．常溫常壓下，6gNO₂和40gN₂O₄混合氣體中的原子總數(shù)為3N_A

D．常溫常壓下，1molFeS₂晶體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
B、依據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算；
D、依據(jù)二硫化亞鐵的構(gòu)成離子分析．

解答：解；A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴乙烷不是氣體，22.4L的溴乙烷不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)二氧化硅是原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，1mol二氧化硅晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4N_A，故B正確；
C、6gNO₂物質(zhì)含有原子物質(zhì)的量=

6g

46g/mol

×3=

3

23

×3mol=

9

23

mol；40gN₂O₄含有的原子物質(zhì)的量=

40g

92g/mol

×6=

60

23

mol，混合氣體中的原子總數(shù)=

9

23

+

60

23

=3mol，故C正確；
D、1molFeS₂晶體中含有的陰離子是過(guò)硫根離子為1mol，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，二氧化硅的結(jié)構(gòu)，二硫化亞鐵的結(jié)構(gòu)分析．