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把0.05mol醋酸分別加入到下列100mL溶液中,溶液的導電能力變化最明顯的( )
A.0.5mol/LNaOH溶液
B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/LNH4Cl溶液
D.0.5mol/L氨水
【答案】分析:在溶質一定的溶液中,離子的濃度越大,導電性越強,加入醋酸時若離子濃度變化不大,則溶液的導電能力變化不大,若離子濃度增大,則導電性增強.
解答:解:A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸,得到100mL0.5mol/LNaAc溶液,離子濃度變化基本不變,則溶液的導電性不變,故A不選;
B、100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中加入0.05mol醋酸,得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液,但鹽酸電離生成的氫離子抑制醋酸電離,離子的濃度比原來的大些,導電性比原來的強,故B不選;
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸,得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液,但NH4Cl電離生成的銨根離子抑制醋酸電離,離子的濃度比原來的大些,導電性比原來的強,故C不選;
D、因0.5mol/L氨水中存在電離平衡,電離的程度很弱,溶液中的離子濃度很小,導電性差,但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液,NH4Ac是強電解質,在水中完全電離,則離子濃度增大明顯,導電性變化明顯,故D選;
故選D.
點評:本題考查溶液的離子濃度與溶液導電的關系,明確離子濃度越大,溶液的導電性越強是解答本題的關鍵,注意分析溶液中的溶質、電解質的強弱等來解答.
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