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將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量
NaOH溶液，氣體體積減少了21. 28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2
b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑
d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

（1）bc
（2）b
（3）94. 7%
（4）10. 5g
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2
    催化劑
    		加熱
    2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡時，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
    （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
    bc
    bc
    （填字母）
    a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
    c．容器中氣體的壓強不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合氣體的密度保持不變
    （2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是
    b
    b
    （填字母）
    a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
    c．改變反應的催化劑          d．升高溫度
    （3）該反應達到平衡時SO2的轉化率為
    94.7%
    94.7%
    （用百分數表示）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
    催化劑
    		△
     2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
    請回答下列問題：
    （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
    bc
    bc
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
    c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合氣體的密度保持不變
    （2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是
    b
    b
    ．（填字母）
    a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
    c．改變反應的催化劑               d．升高溫度
    （3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）．
    （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2011?上海模擬）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
    催化劑
    .
    △
     2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
    （1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）．
    （2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    將一定量的SO2和含0.7mol的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數）

    （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。

    A.SO2和SO3濃度相等

    B.SO2的百分含量保持不變

    C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

    D.容器中混合氣體的密度保持不變

    （2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_____________。

    A. 向裝置內再充入N2    B. 向裝置內再充入O2

    C. 改變反應的催化劑     D. 升高溫度

    （3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率

    （4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

     

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