某溶液中含有NO、、、S2－4種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－ B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO3- D．4種離子都減少

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2＋OH－=�、贑O2＋2OH－=＋H2O  
③＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2
⑤＋CO2＋H2O=2

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性電極電解氯化鋁溶液：
C．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O
D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是（  ）。

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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