【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W
【答案】C
【解析】
X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰,Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:、,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,解得x= ,不合理,且X、Y、W分別位于不同周期,則X為H元素,據(jù)此解答。
A.X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等,前者為共價化合物,后者為離子化合物,A項正確;
B.Y、Z位于同一周期,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大小順序為:Y>Z,B項正確;
C.H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH、H2O、H3O+等,C項錯誤;
D.Z、W分別為O、S元素,其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W,D項正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe3++ Ag Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是_______(填序號)。
a.c(Fe3+)減小 b.c(Cl-)不變 c .鐵元素質(zhì)量減小
(3)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計了如下路線:
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________、_____________________。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_______________。
(4)鍍銀后的銀氨溶液(Ag(NH3)2OH)放置時會析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是_____________________。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨,理論上可得銀的質(zhì)量為_______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
(1)實驗中需用3 mol·L-1的硫酸500 mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng),方程式為Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-,
欲使2moL Mn2+被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有________、_________。
(4)在“除鈣”步驟前,若要檢驗混合液中是否還存在Fe2+,簡述檢驗方法:_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水):
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明除鈣的操作步驟:蒸發(fā)濃縮、_________!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為86.1 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設(shè)計如圖所示裝置,下列推斷合理的是( )
A. 若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B. 若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移
C. 若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D. 若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)容器中的下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量
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