Question

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.7g OH^- 所含電子數(shù)為0.9N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18N_A
• C． 7.8gNa₂O₂固體中含有的離子數(shù)為4N_A
• D． 0.5 mol D₂O 中所含質(zhì)子數(shù)為5N_A

Answer 1

分析 A、氫氧根離子物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，氫氧根離子含有10個(gè)電子；
B、HCl物質(zhì)的量=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算物質(zhì)的量，HCl含有18個(gè)電子；
C、求出Na₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-來分析；
D、重水中含有10個(gè)質(zhì)子，0.5mol重水，含有5mol質(zhì)子．

解答 解：A、1.7g OH^- 所含電子數(shù)=$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×N_A=N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×18×N_A=9N_A ，故B錯(cuò)誤；
C、7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-，故0.1molNa₂O₂含0.1molO₂^2-，故C錯(cuò)誤；
D、重水中含有10個(gè)質(zhì)子，0.5mol重水含有5mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用主要是微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，微粒結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)，氣體摩爾體積的條件分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．