【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑,這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物,濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性,所以不能用濃硫酸干燥 SO2
【答案】A
【解析】
A.高溫下,石灰石與SO2能發(fā)生如下反應(yīng):2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,所以可在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放,故A正確;
B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫被高錳酸鉀氧化為硫酸根離子,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故B錯誤;
C.濃硫酸可以使木材、紙張中的氫元素、氧元素按照氫、氧原子個數(shù)比2:1脫去,從而使物質(zhì)發(fā)生碳化,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故C錯誤;
D.同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故二氧化硫(S為+4價)與濃硫酸(S為+6價)不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥,故D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A
B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,某小組設(shè)計了如下方案:先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究溫度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________(填編號,下同),探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
(3)不同溫度下c(MnO4-)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,判斷T1_________T2(填“>”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )
A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示,下列說法不正確的是:
A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7
B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計算Ka1(H2CO3)
C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應(yīng)控制pH>12.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3△H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。
③達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是_________。
a.升高溫度,同時加壓
b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:______________。
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?/span>42.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)nW(g).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:
其中,ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù),t表示反應(yīng)時間.當(dāng)其它條件不變時,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p2>p1,a+b<n
B. 圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p1>p2,n<a+b
C. 圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且1使用的催化劑效果好
D. 圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,請你回答下列問題:
(1)請按要求任意寫一個相應(yīng)物質(zhì):(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________,全部由非金屬元素組成的離子化合物________,由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對位形成圖所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”),原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是________。
(4)下圖中A,B,C,D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是_____________________________;A,B,C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是_______________________。
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