Question

(12分) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體時(shí)，可放出2.89kJ能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B中化學(xué)鍵的類型          ，乙的電子式      ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)

 

Answer 1

(12分)（1）Na＞Al＞F， HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(H₄SiO₄)。

（2）ab。2H₂O₂(l) =O ₂ (g)＋2H2O(l)   △H＝－196.52  kJ·mol^-1

（3）氧化鋁是離子晶體，離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高難熔化，所以加入冰晶石降低熔點(diǎn)。

陽(yáng)極：6O²ˉ－12e-＝3O₂    陰極：4Al³⁺+12e-＝4Al

（4）離子鍵、共價(jià)鍵，略，略，HF很穩(wěn)定或F₂極容易和H₂化合或F₂能與水反應(yīng)置換出O₂

解析: