5．下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以及圖示進(jìn)行解答，原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，鎂原子是12號(hào)元素分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層2個(gè)電子．

解答 解：鎂原子是12號(hào)元素，核外電子分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．工業(yè)上制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見(jiàn)光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱(chēng)是離子交換膜電解槽_此空刪去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無(wú)水乙醇洗滌，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過(guò)程中控制溶液的pH不能過(guò)大的原因是溶液pH大會(huì)促進(jìn)CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重復(fù)二次實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
123
空白試驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
（說(shuō)明：空白試驗(yàn)指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進(jìn)行的分析，所得結(jié)果的數(shù)值為空白值）
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過(guò)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)該氣體：取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某元素的原子序數(shù)為24，試問(wèn)：
（1）此元素原子的電子總數(shù)是24個(gè)．
（2）它有4個(gè)電子層，有7個(gè)能級(jí)．
（3）它的價(jià)電子構(gòu)型是3d54s1，它的價(jià)電子數(shù)是6．
（4）它屬于第四周期，是副族 （填主族或副族）
（5）它的未成對(duì)電子有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于人工合成的高分子化合物是（　�。�
A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線(xiàn)如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D．點(diǎn)⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2eˉ=Cu
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

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