（10分）研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol，放出的熱量為              KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1＝－574KJ·mol-1 ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=                   。

（10分）（1）2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270KJ·mol-1 (2分)  
（2）0.3(2分)  3（2a+b）/80(3分) （3）－1160KJ/mol(3分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+
12
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3（2a+b）/80
3（2a+b）/80
KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。（填序號）

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大

②計算產(chǎn)物NO在0～2min時平均反應(yīng)速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

③第4min時改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為      ，當(dāng)有0.25molSO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為       。

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2�，F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+數(shù)學(xué)公式O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為______KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為______KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=______．

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