下列各變化中屬于原電池反應的是（     ）

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層，②鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，

③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層，

④鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快

A．只有②④     B．只有④    C．只有②③④    D．只有①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體分類中正確的一組是（　 ）

選項

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生鐵

B．

H2SO4

Si

S

Hg

C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D．

Ba(OH)2

石墨

普通玻璃

Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組的兩種物質互為同系物的是（   ）

D.CH3CH2CH2OH與CH2OHCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                         （     ）

A．標準狀況下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中轉移電子數(shù)為1．5NA

B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含Al為0．1NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2．24 L，則參加反應的硫酸為0．4 NA

D．常溫常壓下，5．6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0．4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉移1mole—，可放出的熱量為          。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v(CO2)＝               。

②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變                   d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正     v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式                     ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝         （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步驟③中加入的試劑應是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是             純堿

；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是                                                      。MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2

（5）在實驗室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是               。

A．NH3·H2O        B．NaOH         C．Na2CO3         D．MgCO3

（6）已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因                                                            

                                                                                    。

（7）過濾后的沉淀往往需要洗滌，而選擇洗滌沉淀的試劑需要考慮沉淀的損失，例如：分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀， 用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。試利用平衡移動原理進行解釋                                                    

                                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應制��？

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科目：高中化學 來源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－           (　　)

(2013·海南，10C)

(2)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅                        (　　)

(2013·廣東理綜，23D)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋                                                                                                                                                                                                                       (　　)

(2013·江蘇，13D)

(4)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅                      (　　)

(2012·廣東理綜，12D)

(5)在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱                                                                       (　　)

(2012·浙江理綜，8C)

(6)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋                                                                                                                                                                    (　　)

(2011·安徽理綜，10A)

(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3                                                                                                                (　　)

(2012·天津理綜，2D)

(8)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同                                                (　　)

(2011·重慶理綜，7A)

(9)Fe與S混合加熱生成FeS2                                                                                                                                                      (　　)

(2012·重慶理綜，7A)

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知：

O2 (g) = O+2(g) + e-                                    H1= + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                       H3= + 482.2 kJ·mol-1      

    則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)  H=_____________ kJ·mol-1

    （2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。

（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為      酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為                                        ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                     。

（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：

     ①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a          b。

③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：

a          b

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