1．①寫出CH3COOCH2CH（CH3）CH2OH含有的官能團的名稱酯基、羥基
②寫出一種與互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構簡式：或．

分析 ①根據(jù)常見的官能團有羥基-OH、羧基-COOH、酯基-COO-、醛基-CHO等來分析；
②苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種的物質(zhì)，說明只含有2種環(huán)境的氫原子．

解答 解：①常見的官能團有羥基-OH、羧基-COOH、酯基-COO-、醛基-CHO等，CH3COOCH2CH（CH3）CH2OH中的官能團為酯基和羥基，故答案為：酯基、羥基；
②苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種的物質(zhì)，說明只有2種環(huán)境的氫原子，則與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構簡式為，；
故答案為：或．

點評 本題主要考查甲苯的性質(zhì)、同分異構體的判斷等，題目難度不大，注意根據(jù)有機物的官能團來確定發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．氯化銨受熱分解C．干冰升華D．氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列除雜的有關操作和試劑均正確的是（　�。�
組別被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
ACO2SO2Na2CO3溶液洗氣
B乙酸乙酯乙酸乙醇和濃H2SO4加熱
C乙烷乙烯溴水、堿石灰洗氣
DCH3CH2OHH2O分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離方程式：H2O=H++OH-
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高溫度，水的電離程度增大
D．將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大B．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．減小容器體積，平衡向右移動D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HnX．在標準狀況下，8.5g HnX氣體的體積是5.6L． 17g HnX氣體與200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反應．
（1）求X的相對原子質(zhì)量．
（2）寫出HnX的化學式，并用電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0（空氣相對分子質(zhì)量為29），A溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸B的水溶液，B溶液在放置過程中（特別是光照下），其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為Cl2O，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則A的電子式為．
（2）氣體A與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（3）試寫出上述敘述中制取氣體A的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
將上述恰好完全反應后生成的兩種鈉鹽的混合物溶于水形成溶液，關于該溶液下列關系式不正確的是C
A．c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
（4）圖甲是鎂與B的鈉鹽構成的原電池裝置，反應過程中會產(chǎn)生白色沉淀；圖乙是Cr2O72-的工業(yè)廢水的模擬處理裝置，其中Cr2O72-離子最終以Cr（OH）3的形式除去．

圖甲中發(fā)生的電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-．若圖甲中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水的處理，則甲中的鎂電極應與乙中惰性電極（“鐵”或“惰性”）相連，理論上乙池中可產(chǎn)生10.3g Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鈾的一種核素${\;}_{92}^{235}$U，這里的“235”表示的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物質(zhì)與水反應，跟此反應類型相同的是bc
a．NO2  b．SO2  c．CaO   d．Na2O2   e．F2
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
①NaHSeO4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為H++NH3•H2O=NH4++H2O．
③已知H2CO3的兩級電離常數(shù)分別為Kl=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合后反應的離子方程式為HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O．
（3）肼（N2H4）與SeO32-反應的氧化產(chǎn)物是N2．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的負極，乙池中電極反應式為2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加H2O．

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