【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

B.常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15 NA

【答案】C

【解析】

A. 常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯誤；

B. 氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；

C. ，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；

D. KHSO4固體含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)為 0.1 NA，故D錯誤；

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

注意事項：

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置C的作用是 ______________________。

(2)在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)： __________________。

(3)通入氣體后B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大、減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）內(nèi)因：___________________。

（2）外因：①濃度：_________________________

②溫度：________________________________________

③酸堿度

（3）酸式鹽溶液的酸堿性：強酸酸式鹽顯__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________，例如NaHCO3溶液顯堿性，原因是_________________，_______________________________（離子方程式和文字說明）；

NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________，_____________________（離子方程式和文字說明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

改變條件

平衡移動

c(CH3COO-)

c(OH-)

水解

加入CH3COONa

通入HCl

升溫

加水

加NaOH

加HAc

加NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；

　�、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　�、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；

　　④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

　�、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　　⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3)2工藝流程如圖：

已知：①SOCl2熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；

②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟性角度考慮，試劑X為__。

（2）步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器名稱是__，停止加熱的時機是__。

（3）步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。

①實驗中，若僅打開裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

③D的作用是__。

④寫出A中三頸燒瓶內(nèi)Cu(NO3)2·3H2O與SOCl2恰好反應(yīng)生成Cu(NO3)2的化學(xué)方程式：__。

（4）用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度�，F(xiàn)準確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。

②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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