在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是： （    ）  

A ．該溶液的pH值可能為1        B ．水的電離受到促進(jìn)

C ．水的離子積將變小         D． 該溶液的pH值一定為13

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或者驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）  寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式                                                                  

（2）  利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

裝置B中的溶液的作用為_(kāi)________________；

裝置D中加的最佳試劑為（填序號(hào)）________________。 

供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液

d、無(wú)水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱(chēng)），E中加入____________溶液（填化學(xué)式）

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)________________

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)                                   

                                                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵

C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列元素中不屬于主族元素的是（    ）  

A．錳    B．鈣     C．磷    D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，每百?lài)?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2014/11/08/23/2014110823330290870177.files/image009.gif'>核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)有3個(gè)中子

D．最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（    ）

A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

1molCO(g)+1mol H2O(l)
 

1molCO(g)+2mol H2(g)
 

1molCH3OH(l)
 

1molCO2(g)+1mol H2(g)
 

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式__                _。

該反應(yīng)的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)__      （選填編號(hào)）。

    A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

    C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        __      （選填編號(hào)）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2)         B．C(H2) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變    D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為            。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g）+bB(g）cC(g）+dD(g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＞c        B．平衡正向移動(dòng)           C．B的轉(zhuǎn)化率降低         D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．制備高鐵酸鉀用ClO－作還原劑

B．制備高鐵酸鉀時(shí)1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

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